Laporan Oksidasi Halogen dan Pereduksi Halida

Laporan Kimia

Daya Pengoksidasi Halogen dan

Daya Pereduksi Halida

Disusun oleh :

                            Nama                   : Maya Afifah

                            Kelas                     : XII IPA 1

                            No.                        : 18

SMA Negeri 1 Kebumen

2013/ 2014

 I.            Judul Praktikum dan Tanggal Praktikum

a.       Judul Praktikum                   : Mengkaji Daya Pengoksidasi Halogen dan Daya Pereduksi Halida

b.      Tanggal Praktikum               : 24 Oktober 2013

II.            Tujuan Pengamatan

1.    Mempelajari dan mengkaji daya oksidasi halogen terhadap Fe²⁺

2.    Mempelajari dan mengkaji daya reduksi ion halida terhadap Fe³⁺

III.            Landasan Teori

Halogen berasl dari bahasa Yunani yang berarti “pembentuk garam”. Dinamai demikian karena unsure-unsur tersebut bereaksi dengan logam membentuk garam. Unsure-unsur halogen mempunyai 7 elektron valensi pada subkulit ns² np⁵. Konfigurasi elektron yang demikian membuat unsur-unsur halogen bersifat sangat reaktif. Halogen cenderung menyerap 1 elektron membentuk ion bermuatan negatif satu.

Dalam bentuk unsur, halogen (X) terdapat sebagai molekul diatomik (X₂). Molekul X₂ mengalami disosiasi menjadi atom-atomnya. X_2(g) → 2 X_(g). Pada suhu kamar, fluorin dan klorin berupa gas, bromin berupa zat cair yang mudah menguap, sedangkan iodin berupa zat padat yang mudah menyublim. Halogen mempunyai warna dan aroma tertentu. Fluorin berwarna kuning muda, Klorin berwarna hijau muda, Bromin berwarna merah tua, Iodin padat berwarna hitam, sedangkan uap Iodin berwarna ungu. Semua halogen berbau rangsang dan menusuk, serta bersifat racun. Kata Klorin, Iodin, dan Bromin berasal dari bahasa Yunani yang artinya berturut-turut adalah hijau, violet (ungu), dan bau pesing (amis). Larutan halogen juga berwarna. Larutan Klorin berwarna hijau muda, larutan Bromin berwarna coklat merah, dan larutan Iodin berwarna coklat. Dalam pelarut tak beroksigen, seperti Tetraklorida (CCl₄) atau Kloroform, Iodin berwarna ungu 

1.      Reaksi halogen dengan logam

X₂+ L → I A LX

II A LX₂

III A LX₃

2.    Reaksi halogen dengan hydrogen

H₂+ X₂→ 2 HX

3.      Reaksi halogen dengan nonlogam dan metalloid tertentu. Reaksi dengan Fosfarus, Arsen,dan Antimon menghasilkan trihalida jika halogennya terbatas, atau pentahalida jikahalogennya berlebihan.

P₄+ 6 Cl₂→ 4 PCl₃

P₄+ 10 Cl₂→ 4 PCl₅

4.      Reaksi halogen dengan air

X₂+ H₂O → HX + O₂

5.      Reaksi halogen dengan basa Klorin, Bromin, dan Iodin mengalami reaksidisproporsional dalam basa.

6.      Reaksi antarhalogen.

X₂+ n Y₂→ 2 XYn

IV.            Alat dan Bahan

1.      Tabung reaksi

2.      Pipet tetes

3.      Larutan KI

4.      Larutan KCl

5.      Larutan NaBr

6.      Larutan FeSO₄

7.      Larutan Fe₂(SO₄)₃

8.      Larutan KSCN

9.      LarutanCl₂

10.  Larutan I₂

11.  Larutan Br₂

V.            Prosedur  Kerja

1.      Membedakan ion Fe²⁺ dari ion Fe³⁺

Ambil dua tabung reaksi, masukkan kira-kira 10 tetes larutan FeSO₄ 0,1 M ke dalam tabung pertama dan kira-kira 10 tetes Fe₂(SO₄)₃ 0,1 M ke dalam tabung kedua. Kemudian tambahkan 1 tetes larutan KSCN 0,1 M pada masing-masing tabung reaksi. Catat pengamatan Anda.

2.      Membandingkan daya oksidasi halogen

Ambil tiga tabung reaksi dan masukkan   :

a.         10 tetes larutan klorin ke dalam tabung 1

b.        10 tetes larutan bromine ke dalam tabung 2

c.         10 tetes larutan iodine ke dalam tabung 3

Tambahkan 10 tetes larutan FeSO₄  0,1 M pada masing-masing tabung reaksi itu. Kemudian tambahkan 1 tetes larutan KSCN 0,1 M pada tiap-tiap tabung reaksi untuk menguji adanya ion Fe³⁺. Catat pengamatan Anda.

3.      Membandingkan daya reduksi ion halida

Ambil tiga buah tabung reaksi masukkan:

a.         10 tetes larutan NaCl ke dalam tabung 1

b.        10 tetes larutan NaBr ke dalam tabung 2

c.         10 tetes larutan KI ke dalam tabung 3

Tambahkan 10 tetes larutan Fe₂(SO₄)₃ 0.1 M pada masing-masing tabung reaksi itu. Kemudian ditambahkan 1 tetes larutan KSCN 0.1 M pada tiap-tiap tabung reaksi. Amati perubahan yang terjadi.

VI.            Hasil

1.        Membedakan ion Fe²⁺ dari ion Fe³⁺

No.	Larutan Senyawa Besi	Perubahan warna setelah ditambahkan KSCN
1.	FeSO4	Merah Terang
2.	Fe2(SO4)3	Merah Tua Kehitaman

2.        Membandingkan daya oksidasi halogen

No.	Halogen	Perubahan warna setelah penambahan
		Larutan FeSO4	Larutan KSCN
1.	Larutan Bromin (Br2)	Kuning cerah	Merah tua kehitaman
2.	Larutan Iodine (I2)	Kuning cerah lebih muda	Merah terang
3.	Larutan Klorin (Cl2)	Tidak berwarna (bening)	Merah tua kecoklatan

3.        Membandingkan daya reduksi ion halida

No.	Halida	Perubahan warna setelah penambahan
		Larutan Fe2(SO4)3	Larutan KSCN
1.	Larutan KI	Merah	Merah terang
2.	Larutan KCl	Merah	Merah tua
3.	Larutan NaBr	Orange	Merah lebih tua

VII.         Pertanyaan & Jawaban

1.      Kegiatan I

Pada kegiatan I tidak terdapat pertanyaan, akan tetapi didapatkan hasil percobaan yaitu setelah ditambahkan 1 tetes larutan KSCN ternyata terjadi perubahan warna pada larutan FeSO₄ dan Fe₂(SO₄)₃. Pada larutan Fe₂(SO₄)₃  perubahan warna yeng terjadi lebih gelap/ hitam daripada FeSO₄. Warna gelap ini menunjukkan bahwa pada larutan Fe₂(SO₄)₃  memiliki unsur Fe lebih banyak daripada FeSO₄ sehingga larutan Fe₂(SO₄)₃ lebih kuat bila dibanding larutan FeSO₄.

2.      Kegiatan II

Pertanyaan             :

1.)    Halogen manakah yang dapat mengoksidasi ion Fe²⁺?

2.)    Berdasarkan data potensial reduksi halogen, tentukan potensial reaksi antara halogen dengan ion besi (II).

X₂ (aq) + 2Fe²⁺ (aq)       à 2X^- (aq) + 2Fe³⁺ (aq) E^o = ? volt

Halogen manakah yang diharapkan dapat mengoksidasi ion Fe²⁺ ?

Bandingkan jawaban pertanyaan ini dengan hasil yang Anda peroleh dari kegiatan ini.

Jawaban            :

1.)    Halogen yang dapat mengoksidasi ion Fe²⁺ menurut percobaan adalah Br₂ karena memiliki warna yang paling tua.

3.)    Persamaan reaksi antara halogen dengan ion besi (II) :

Cl_2(aq) + 2e                                  2Cl^-_(aq)                          E⁰ = +1,36 V

2Fe²⁺_(aq)                                      2Fe³⁺_(aq) + 2e                E⁰ = -077 V

Cl_2(aq) + 2Fe²⁺_(aq)             2Cl^-_(aq) + 2Fe³⁺_(aq)            E⁰ = +0,59 V

Br_2(aq) + 2e                                  2Br^-_(aq)                          E⁰ = +1,06 V

2Fe²⁺_(aq)                                      2Fe³⁺_(aq) + 2e                E⁰ = -077 V

Br2(aq) + 2Fe2+(aq)                  2Br-(aq) + 2Fe3+(aq)  E0 = +0,29 V

I_2(aq) + 2e                                    2I^-_(aq)                             E⁰ = +0,54 V

2Fe²⁺_(aq)                                      2Fe³⁺_(aq) + 2e                E⁰ = -077 V

I_2(aq) + 2Fe²⁺_(aq)                            2I^-_(aq) + 2Fe³⁺_(aq)               E⁰ = -0,23 V

Halogen yang diharapkan dapat mengoksidasi ion Fe²⁺ adalah Cl₂ dan Br₂ karena ion-ion halogen tersebut setelah bereaksi dengan Fe²⁺ menghasilkan E⁰ positif, sedangkan ion I₂ setelah bereaksi menghasilkan E⁰ negatif karena I₂ memiliki harga potensial elektrode yang lebih kecil dibandingkan Cl₂ dan Br₂. Akan tetapi hasil percobaan kelompok kami menunjukkan bahwa hanya ion Br₂ yang dapat mengoksidasi ion Fe²⁺. Hal ini sudah benar, akan tetapi kurang tepat.

3.     Kegiatan III

Pertanyaan :

1.)    Bagaimanakah urutan daya pereduksi ion halida ?

2.)    Tentukanlah potensial reaksi antara ion halida dengan ion besi (III).

2X^- (aq) + 2Fe³⁺ (aq)      à X₂ (aq) + 2Fe²⁺ (aq) E^o = ? volt

Ion Halida manakah yang dapat mereduksi ion besi (III) ?

Bandingkan jawaban pertanyaan ini dengan hasil kegiatan Anda.

Jawaban      :

1.)    Urutan daya pereduksi ion halida berdasarkan hasil percobaan adalah KI > KCl > NaBr

2.)    Persamaan reaksi antara ion halida dengan ion besi (III) :

2Cl^-_(aq)                                          Cl_2(aq) + 2e                   E⁰ = -1,36 V

2Fe³⁺_(aq) + 2e                               2Fe²⁺_(aq)                        E⁰ = +077 V

2Cl^-_(aq) + 2Fe³⁺_(aq)                                 Cl_2(aq) + 2Fe²⁺_(aq)              E⁰ = -0,59 V

2Br^-_(aq)                                          Br_2(aq) + 2e                   E⁰ = -1,06 V

2Fe³⁺_(aq) + 2e                               2Fe²⁺_(aq)                        E⁰ = +077 V

2Br^-_(aq) + 2Fe³⁺_(aq)                                 Br_2(aq) + 2Fe²⁺_(aq)              E⁰ = -0,29 V

2I^-_(aq)                                             I_2(aq) + 2e                      E⁰ = -0,54 V

2Fe³⁺_(aq) + 2e                               2Fe²⁺_(aq)                        E⁰ = +077 V

2I^-_(aq) + 2Fe³⁺_(aq)                                    I_2(aq) + 2Fe²⁺_(aq) E⁰ = +0,23 V

Ion halida yang dapat mereduksi ion besi (III) adalah ion I^- karena memiliki potensial reaksi (E⁰) positif yaitu +0,23 V, sedangkan ion- ion halida yang lain memiliki E⁰ negatif. Daya pereduksi ion halida pada sistem periodik unsur dari atas ke bawah semakin bertambah sehingga I^- merupakan reduktor terkuat. Jadi, urutan daya pereduksi ion halida dari yang terbesar adalah  I^- > Br^- > Cl^- > F^-. Akan tetapi, hasil percobaan menunjukkan bahwa daya pereduksi ion halida terkuat dimulai dari KI> KCl > NaBr sehingga hasil percobaan kurang tepat.

VIII.         Pembahasan

Praktikum ini bertujuan untuk mempelajari dan mengkaji daya oksidasi halogen terhadap Fe²⁺ serta daya reduksi ion halida terhadap Fe³⁺. Untuk mencapai tujuan tersebut, maka dilakukan 3 percobaan yaitu membedakan ion Fe²⁺ dari ion Fe³⁺, membandingkan daya oksidasi halogen dan membandingkan daya reduksi ion halida

Pada kegiatan I yaitu membedakan ion Fe²⁺ dari ion Fe³⁺  dengan menambahkan larutan KSCN 1 tetes ke dalam larutan FeSO₄ dan Fe₂(SO₄)₃. Penambahan larutan KSCN berfungsi untuk menguji adanya ion Fe³⁺ dengan adanya perubahan warna.Dari percobaan tersebut diperoleh hasil bahwa terjadi perubahan warna pada larutan FeSO₄ dan Fe₂(SO₄)₃. Pada larutan Fe₂(SO₄)₃  perubahan warna yang terjadi lebih gelap/ hitam daripada FeSO₄, yaitu pada FeSO₄ berwarna merah terang sedangkan pada Fe₂(SO₄)₃ berwarna merah tua kehitaman. Warna gelap ini menunjukkan bahwa pada larutan Fe₂(SO₄)₃  memiliki unsur Fe lebih banyak daripada FeSO₄ sehingga larutan Fe₂(SO₄)₃ lebih kuat bila dibanding larutan FeSO₄ dan menyebabkan reaksi ke kanan.

Pada kegiatan II yaitu membandingkan daya oksidasi halogen. Percobaan ini dilakukan dengan menambahkan larutan FeSO₄ pada ion halogen, kemudian ditetesi larutan KSCN. Setelah ditambahkan larutan FeSO₄ dan KSCN ternyata ion halogen mengalami perubahan warna. Pada Br₂ perubahan warna yang terjadi adalah merah tua kehitaman, pada I₂ merah terang sedangkan pada Cl₂ merah tua kecoklatan. Dari hasil percobaan tersebut, halogen yang dapat mengoksidasi ion Fe²⁺ adalah Br₂ karena memiliki warna yang paling tua, sehingga urutan daya pengoksidasi halogen menurut percobaan yaitu Br₂> Cl₂ > I₂.

Persamaan reaksi antara halogen dengan ion besi (II) sebagai berikut:

Cl_2(aq) + 2e                                  2Cl^-_(aq)                          E⁰ = +1,36 V

2Fe²⁺_(aq)                                      2Fe³⁺_(aq) + 2e                E⁰ = -077 V

Cl_2(aq) + 2Fe²⁺_(aq)             2Cl^-_(aq) + 2Fe³⁺_(aq)            E⁰ = +0,59 V

Br_2(aq) + 2e                                  2Br^-_(aq)                          E⁰ = +1,06 V

2Fe²⁺_(aq)                                      2Fe³⁺_(aq) + 2e                E⁰ = -077 V

Br2(aq) + 2Fe2+(aq)                  2Br-(aq) + 2Fe3+(aq)  E0 = +0,29 V

I_2(aq) + 2e                                    2I^-_(aq)                             E⁰ = +0,54 V

2Fe²⁺_(aq)                                      2Fe³⁺_(aq) + 2e                E⁰ = -077 V

I_2(aq) + 2Fe²⁺_(aq)                            2I^-_(aq) + 2Fe³⁺_(aq)               E⁰ = -0,23 V

Dari persamaan reaksi tersebut, ternyata reaksi yang menghasilkan potensial elektroda (E⁰) positif  hanya Cl₂ dan Br₂, sedangkan I₂ menghasilkan E⁰ negatif sehingga halogen yang diharapkan dapat mengoksidasi ion Fe²⁺ hanya Cl₂ dan Br₂. Urutan daya pengoksidasi ion halogen dari yang terkuat yaitu Cl₂> Br₂> I₂. Akan tetapi menurut percobaan halogen yang dapat mengoksidasi ion Fe²⁺ hanya Br₂ serta urutan daya pengoksidasi halogen terkuat dimulai dari Br₂> Cl₂ > I₂ sehingga hasil percobaan kelompok kami belum sepenuhnya akurat.

Pada kegiatan III yaitu membandingkan daya reduksi ion halide. Larutan yang digunakan pada percobaan ini adalah larutan Fe₂(SO₄)₃. Larutan tersebut ditambahkan pada ion halida, kemudian ditetesi larutan KSCN. Setelah ditambahkan larutan Fe₂(SO₄)₃ dan KSCN ternyata ion halida mengalami perubahan warna. Pada larutan KI perubahan warna yang terjadi adalah merah terang, pada larutan KCl merah tua sedangkan pada larutan NaBr merah lebih tua. Dari hasil percobaan tersebut, halida yang dapat mereduksi ion Fe³⁺ adalah I^- karena memiliki warna yang paling terang, sehingga urutan daya pereduksi halida dari yang terkuat menurut percobaan yaitu KI> KCl> NaBr.

Persamaan reaksi antara ion halida dengan ion besi (III) :

2Cl^-_(aq)                                          Cl_2(aq) + 2e                   E⁰ = -1,36 V

2Fe³⁺_(aq) + 2e                               2Fe²⁺_(aq)                        E⁰ = +077 V

2Cl^-_(aq) + 2Fe³⁺_(aq)                                 Cl_2(aq) + 2Fe²⁺_(aq)              E⁰ = -0,59 V

2Br^-_(aq)                                          Br_2(aq) + 2e                   E⁰ = -1,06 V

2Fe³⁺_(aq) + 2e                               2Fe²⁺_(aq)                        E⁰ = +077 V

2Br^-_(aq) + 2Fe³⁺_(aq)                                 Br_2(aq) + 2Fe²⁺_(aq)              E⁰ = -0,29 V

2I^-_(aq)                                             I_2(aq) + 2e                      E⁰ = -0,54 V

2Fe³⁺_(aq) + 2e                               2Fe²⁺_(aq)                        E⁰ = +077 V

2I^-_(aq) + 2Fe³⁺_(aq)                                    I_2(aq) + 2Fe²⁺_(aq) E⁰ = +0,23 V

Dari persamaan reaksi tersebut, ternyata reaksi yang menghasilkan potensial elektroda (E⁰) positif  atau paling besar hanya I^- sedangkan Cl^- dan Br^- menghasilkan E⁰ negatif sehingga halida yang dapat mereduksi ion Fe³⁺ hanya I^-. Urutan daya pereduksi ion halida dari yang terkuat yaitu I^-> Br^-> Cl^- sedangkan menurut hasil percobaan daya pereduksi ion halida terkuat dimulai dari KI> KCl > NaBr sehingga hasil percobaan kami kurang tepat.

Bila ditinjau kembali, hasil percobaan kelompok kami pada kegiatan II dan III belum sepenuhnya akurat. Kesalahan- kesalahan tersebut disebabkan :

Ø  Kurang telitinya praktikan dalam pengamatan

Ø  Alat dan  bahan praktikum kurang steril

IX.            Simpulan

Setelah melakukan praktikum tersebut, dapat disimpulkan bahwa:

1.      Daya pengoksidasi ion halogen menurun atau berkurang dari atas ke bawah dalam satu golongan pada sistem periodik unsur yaitu dari Cl₂ ke I₂. Jadi, urutan daya pengoksidasi ion halogen dari yang terkuat yaitu Cl₂> Br₂> I₂.

2.       Daya pereduksi ion halida semakin kuat atau bertambah dari atas ke bawah dalam satu golongan pada sistem periodik unsur yaitu dari Cl^- ke I^-. Jadi, I^- merupakan reduktor terkuat sedangkan Cl^- merupakan reduktor terlemah, sehingga urutan daya pereduksi ion halida dari yang terkuat yaitu I^-> Br^->Cl^-.

X.            Daftar Pustaka

Ø  Purba, Michael.2007.Kimia untuk SMA kelas XII.Jakarta:Penerbit Erlangga

Ø  Hara.2011. Mengkaji Daya Oksidasi Halogen dan Daya Reduksi Ion Halida.(Online).(http://eclipse35th.wordpress.com/2011/10/25/mengkaji-daya-oksidasi-halogen-dan-daya-reduksi-ion-halida/, diakses pada hari Selasa, 29 Oktober 2013, pukul 11.24)

Kebumen, 31 Oktober 2013

Praktikan,

Maya Afifah